Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica
± Döbereiner : Agrupó, por primera vez los elementos, de tres en tres (Ley de triadas). Sea la triada “A”, “B”, “C” se cumple :
± Newlands : Agrupó, los elementos en grupos de 7. Pero con el octavo elemento tenía propiedades similares al primer elemento se e denomino “Ley de las Octavas”.
± Mendeleiev : Agrupó los elementos químicos, con propiedades similares, en forma creciente al peso atómico. Diseño la primera Tabla Periódica.
± Moseley : Diseño la Tabla Periódica actual y ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos.
Los elementos se hallan distribuidos:
· En 7 filas denominadoas Periodos.
· En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos: 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS:
· Son las filas horizontales.
· Nos indica el último nivel de energía del elmento.
· Existen 7 periodos o niveles.
GRUPOS:
· Son agrupaciones bverticales.
· Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
· En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.
Grupo A:
· Están situados a los extremos de la tabla periódica.
· Nos indican el número de electrones de la última capa y se presentan en números romanos.
· Terminan en el subnivel “s” y “p”.
Grupo B
· Están situados en la zona central de la tabla periódica.
· El número de electrones de la última capa no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
· La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
· Los elementos de transición interna: llamados tierras raras, su configuración electrónica termina en “f”
· Tienen 8 grupos. El grupo VIIIB tiene 3 casilleros.
Clasificación de los Elementos Químicos
Propiedades de los Elementos
Los Metales : Presentan brillo metálico característico, son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor, se encuentran al estado sólido a excepción del Hg.
Los No Metales : No tienen brillo y por lo general son transparentes, son malos conductores y pueden ser sólidos (carbono), líquidos (bromo) o gaseoso (oxígeno).
Los Metales : Presentan pocos electrones de valencia y tienen la facilidad de perder electrones formando cationes.
Los No Metales : Presentan muchos electrones de valencia y tienen la facilidad de ganar electrones formando aniones.
Nota : Los Metaloides se ubican en el límite entre metales y no metales. Presentan un comportamiento intermedio entre metales y no metales influenciando para ello la temperatura.
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
Si al realizar la distribución termina en :
“s” ó “p” es del grupo A
“d” es del grupo B
“f” es del grupo III B
Grupo A : De los electrones de valencia.
Ejemplo :
Grupo B : De los electrones de valencia.
Ejemplo :
Nota : Para
VIII B
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I B
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II B
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8
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9
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10
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11
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12
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Ejemplo :
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